Chimie Probatoire C-D 2024 — Cameroun

EPREUVE DE CHIMIE PARTIE A : EVALUATION DES RESSOURCES / 24 points EXERCICE 1 : EVALUATION DES SAVOIRS : 8 points 1- Définir du point de vue électronique: Réducteur ; Oxydation ; Dosage ; Pile (0,75×4) = 3pts 2- Répondre par vrai ou faux. (0,25×4) = 1pt 2.1- Le nickel (Ni) est un catalyseur d’hydrogénation des alcènes. 2.2- Dans une pile électrochimique, le pont salin permet la conduction du courant électrique entre les deux demi-piles. 2.3-Le phénol est un alcool. 2.4- Dans les piles type Daniell, le pole positif est constitué du métal le moins réducteur. 3- Enoncer la règle de Markovnikov. 1pt 4- Donner en fonction de n, nombre d’atome de carbone, la formule générale à chaine carbonée saturée. 1pt 5- Soit la réaction suivante : n(CH2 = CH2) ( CH2 CH2 )n 5.1- Nommer ce type de réaction. 1pt 5.2- Donne le nom et l’abréviation du produit obtenu. 1pt EXERCICE 2 : UTILISATION DES SAVOIRS : 8 points Les questions 1,2,3 et 4 sont indépendantes 1- Donner les formules semi-développées des hydrocarbures suivants : 2pts a) (Z) : pent-2-ène b) 2,2 – diméthylhex-3-ène NO2 2- Nommer les composés suivants : CH3 2pts a) CH3-CH-CH-CH3 b) Cl OH O2N NO2 3 – On réalise une pile à partir des couples Zn2+/ Zn et Pb2+/ Pb de potentiels suivants : E° (Zn2+/ Zn) = - 0,76 V et E°( Pb2+/ Pb) = - 0,13 V 3.1- Donner la représentation conventionnelle de cette pile. 1pt 3.2- Calculer sa force électromotrice. 1pt 4- On plonge un clou en fer dans une solution bleue de sulfate de cuivre. Au bout d’un certain temps la solution se décolore et le clou se recouvre d’un dépôt métallique rouge. 4.1- Dire pourquoi la coloration bleue de la solution disparait. 1pt 4.2- Donner la nature du métal rouge déposé. 1pt EXERCICE 3 : APPLICATION DES SAVOIRS : 8 points On donne en g/mol : MO = 16 ; MC = 12 ; MH = 1 ; MMg = 24. 1- On introduit dans un ballon 0,12g de magnésium et 100 ml d’une solution d’acide chlorhydrique en excès. L’équation-bilan de la réaction de la réaction entre le magnésium et les ions hydronium est : MINISTERE DES ENSEIGNEMENTS SECONDAIRES DELEGATION REGIONALE DU LITTORAL DELEGATION DEPARTEMENTALE DU WOURI COLLEGE LA PREVOYANCE DEPARTEMENT DE PCT REPUBLIQUE DU CAMEROUN Paix- Travail-Patrie …………….. ANNEE SCOLAIRE: 2023-2024 Probatoire Blanc N°2 Séries : C.D Durée : 2heures Coef : 2 Mg + 2H3O+ Mg2+ + H2 +2H2O 1.1- Déterminer le volume de gaz dégagé dans les conditions ou le volume molaire est 24 L/mol. 2pts 1.2- Déterminer la concentration des ions Mg2+ en fin de réaction. 2pts 2- L’action du benzène C6H6 sur l’acide nitrique aboutit au mononitrobenzène C6H5NO2. 2.1- Ecrire l’équation –bilan de la réaction. 2pts 2.2- Déterminer la masse du produit formé si on utilise 60g de benzène dans un excès de solution d’acide nitrique. Le rendement de la réaction étant 87%. 2pts PARTIE B : EVALUATION DES COMPETENCES / 24 points Situation problème : Dans un hôpital de la ville de Douala, on a besoin pour des soins d’une quantité importante d’alcool liquide. AMINA l’infirmière de garde s’en va vérifier dans le stock des produits disponibles mais ne voit pas d’alcool. Elle trouve néanmoins trois flacons de produit étiquetés flacon A, flacon B, flacon C dont les informations sont consignées dans le tableau du document 1. 1- A l’aide d’une méthode scientifique, aide AMINA à choisir avec précision le flacon correspondant à l’alcool. 16pts Document 1 : Flacons Informations disponibles Flacon A mA = 1g ; m(C) = O,52g ; m(H) = 0,13g ; %O = 35 ; MA = 46g/mol Flacon B mB = 10g ; m(C) = 8,25g ; m(H) = 1,03g ; m(O) = 2,73g ; MB = 58g/mol Flacon C Obtenu par action de 2,8g d’un alcène sur 1,2 g d’eau Document 2 : les masses molaires atomiques suivantes en g/mol pourront être utiles MC = 12 ; MH = 1 ; MO = 16 ; MCu = 63,5 ; MAu = 197 ; MAg = 108