Chimie BAC C-D 2025 — Cameroun

Examen Blanc BAC Session : 2025 Région: Ouest Épreuve: Chimie Théorique Séries : C&D Page 1 sur 3 DÉLÉGATION RÉGIONALE DES ENSEIGNEMENTS SECONDAIRES DE L’OUEST EXAMEN BLANC BACCALAURÉAT SERIE C et D SESSION 2025 ÉPREUVE CHIMIE THÉORIQUE COEF 1,5 DURÉE 3 h PARTIE A: EVALUATION DES RESSOURCES (12 points) EXERCICE 1: Vérification des savoirs/4points 1- Définis : facteur cinétique, mélange racémique 0,25×2= 0,5pt 2- QCM : Choisis la (ou les) bonne(s) réponse(s) parmi celles proposées ci-dessous : 2.1. A 25°C, une solution de base faible de concentration molaire C a un pH égal à : a) pH = 14 + log C; b) pH < 14 + log C; c) pH > 14 + log C; d) pH < 14 – log C 0,25pt 2.2. Le produit ionique de l’eau à 0°C est : a) ke = 1,1×10-15; b) ke = 1×10-13; c) ke = 1×10-14 0,25pt 3- Nomme les composés de formules semi-développées suivantes : 0,5×2 = 1pt a) CH3-CH-C O CH3 O C O CH-CH3 CH3 4- Écris la formule semi-développée de chacune des molécules suivantes : a) Acide 2-amino-3-méthylbutanoïque 0,5 pt b) N,N-diéthyl-2,2-diméthylbutanamide. 0,5 pt 5- Soit un alcool de formule CH3-CH2-CH(OH)-CH3. 5.1. Cet alcool est-il chiral ? Justifie la réponse. 0,25×2 = 0,5pt 5.2. Donne la représentation en perspective de ses deux énantiomères. 0,25×2 = 0,5pt EXERCICE 2: Application des savoirs et savoirs faire /4pts 1. Une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire C = 5 mol/L est diluée 20 fois. Calcule la concentration molaire de la solution diluée. 0,5pt 2. Quel volume d’alcool y-a-t-il dans un pastis de volume 20 mL à 45° ? 0,5 pt 3. On dispose d’un compose A à chaine carbonée ramifiée, saturée, renfermant 4 atomes de carbone et appartenant à une famille de composés organique de formule générale CnH2nO. Il donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH et il rosit le réactif de Schiff. Quelle est la formule semi-développée de A ? Quel est son nom ? 0,5×2 = 1pt 4. Montre que le pKa d’un couple acide AH/A- est pKa = 2pH + log (Ca - 10-pH) AH = acide faible de concentration Ca. 0,5 pt 5. A 60°C, le pKe = 13. Calcule le pH de l’eau pure à cette température. 0,5 pt 6. La réaction de condensation de la phénylalanine (Phe) avec un autre acide α-aminé X conduit à un dipeptide A dont la masse molaire est égale à 236 g/mol. 6.1. Détermine les formules semi-développées de A et X. 0,25×2 = 0,5pt 6.2. L’acide α-aminé X est chirale ? Justifie la réponse. 0,25×2 = 0,5pt On donne : MC = 12 g/mol ; MH = 1 g/mol ; MO = 16 g/mol ; MN = 14 g/mol b) C6H5-NH-CH2-CH2-CH3 Examen Blanc BAC Session : 2025 Région: Ouest Épreuve: Chimie Théorique Séries : C&D Page 2 sur 3 EXERCICE 3: Utilisation des acquis /4pts A- Cinétique chimique : 1,5 pt Afin d’étudier la cinétique de la réaction entre l’acide méthanoïque et l’éthanol dans les proportions stœchiométriques en présence de l’acide sulfurique concentré. On répartit ce mélange dans huit tubes scellés et on les plonge dans une enceinte isotherme à 80°C. À intervalles de temps réguliers, un tube est retiré de l’enceinte et plongée dans un bain d’eau glacée. Enfin on détermine la concentration C en méthanoate d’éthyle et on trace la courbe C = f(t) ci-contre. Figure 1 : Concentrations C de l’ester en fonction du temps 1. En te servant de la courbe de la figure 1, détermine la concentration molaire de l’ester lorsque le système n’évolue plus ? 0,5 pt 2. Détermine en mol.L-1.h-1 la vitesse moyenne de formation de l’ester entre les instants t1 = 12 h et t2 = 40 h. 0,5 pt 3. Détermine en mol.L-1.h-1 la vitesse de formation de l’ester à l’instant t1 = 30 h. 0,5 pt B- NOTION D’ACIDE ET BASES EN SOLUTION AQUEUSE : 2,5 points 1- Dans un laboratoire, on mélange 20 mL d’une solution aqueuse d’hydroxyde de calcium Ca(OH)2 de concentration molaire Cb = 3×10-2 mol/L avec 15 mL d’une solution aqueuse d’acide sulfurique (H2SO4) de concentration molaire Ca = 2×10-2 mol/L. 1.1- Quel est le réactif en excès ? Justifie ta réponse. 0,5 pt 1.2- A 25 °C, calcule le pH du mélange à la fin de la réaction. 0,5 pt 2- Un volume V1 = 30 cm3 de la solution S1 d'acide chlorhydrique de concentration C1 = 5.10-2 moI.L-1 est mélangé avec un volume V2 = 20 cm3 d’une solution aqueuse d’éthylamine C2H5 -NH2. Le pH de la solution ainsi obtenue est alors de 10,3 à 25°C. 2.1- Calcule les concentrations des espèces chimiques présentes dans ce mélange. 1,25 pt 2.2- Détermine la valeur expérimentale du pka du couple C2H5-NH3 + / C2H5-NH2. 0,25 pt Examen Blanc BAC Session : 2025 Région: Ouest Épreuve: Chimie Théorique Séries : C&D Page 3 sur 3 PARTIE B : ÉVALUATION DES COMPÉTENCES /8points Situation problème 1 : 4 points Une entreprise pharmaceutique a besoin de préparer 300 mL d'une solution tampon (dont le pH reste stable même en cas de dilution) pour stabiliser le pH lors de la fabrication de médicaments et pour étalonner un pH-mètre. Solutions disponibles en laboratoire: 1. Ammoniac (NH₃) à C₁ = 5 × 10⁻² mol/L 2. Hydroxyde de sodium (Na+ + OH-) à C₂ = 0,1 mol/L 3. Acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) à C₃ = 5 × 10⁻² mol/L Propose une méthode de préparation de cette solution tampon en calculant les volumes exacts de chaque solution à mélanger. Situation problème 2 : 4 points Contrôle de la teneur en éthanol dans un carburant Pour rendre les carburants plus écologiques et économiques, certains pays y incorporent de l’éthanol. La réglementation impose une limite maximale de 60 grammes d’éthanol par litre de carburant. Un service de contrôle analyse un échantillon de carburant d’une entreprise pour vérifier sa conformité. Données de l’expérience : • Volume de carburant testé : 20 mL • Réactif utilisé : Permanganate de potassium (KMnO₄) en milieu acide • Quantité de KMnO₄ ajoutée : 11,2 × 10⁻³ mole • Réaction chimique : Seul l’éthanol (C₂H₅OH) présent dans le carburant est oxydé en acide éthanoïque (CH₃COOH) par le KMnO₄. En exploitant les données et vos connaissances, détermine si la teneur en éthanol du carburant respecte la limite légale. Grille d’évaluation (A ne pas reproduire par l’élève) Critères Analyse correcte de la situation Utilisation correcte des outils de la discipline Cohérence de la production Barème Situation problème 1 1 pt 2,25 pt 0,75 pt Situation problème 2 1 pt 2,25 pt 0,75 pt